okk

Pauli

- Chaque électron possède 4nombres quantiques. Max 2 électrons dans une orbitale

De Broglie

- L’électron se comporte comme une onde et une particule

Bohr

- Les électrons tournent autour du noyau selon des couches d’énergies spécifiques 

Hund

Remplissage des orbitales avec des électrons de spins parallèles

 Klechkowski 

- Ordre de remplissage des orbitales atomiques

Dalton

Les éléments sont constitués de particules appelées atomes

 Heisenberg

- Position/vitesse de l’e impossible à avoir en même temps: notion de « probabilité de présence » pour les électrons.

Chadwick

- Découverte des neutrons. Cohésion du noyau

Thomson

- Electron présent dans tous les éléments.     

 - Les charges + et – se répartissent l’espace (Plum Pudding)

Schrödinger

- Equations d’onde (Energies des e): notion d’orbitales atomiques

Rutherford

Noyau chargé, très dense, très petit. Electrons gravitent dans le vide autours